在的可逆反应中,自反应开始至2 s末,氨的浓度由0变为0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是A.0.3 B.0.4 C.0.6 D.0
题型:不详难度:来源:
在的可逆反应中,自反应开始至2 s末,氨的浓度由0变为0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是 |
答案
A |
解析
试题分析:氨气的浓度增加了0.4mol/L,则根据方程式可知,消耗氢气的浓度是0.6mol/L,所以氢气的反应速率=0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s),答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据。另外该题也可以首先计算出氨气的反应速率,然后依据反应速率之比是相应的化学计量数之比直接进行换算即可。 |
举一反三
将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是( )A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) | B.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) | C.2 s后物质A的转化率为70% | D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L |
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为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变 | B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少 | C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变 | D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少 |
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在一定条件下,反应N2 + 3H2 2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7 g,则反应速率为A.v(H2)="0.03" mol/(L·min) | B.v(N2)="0.02" mol/(L·min) | C.v(NH3)="0.01" mol/(L·min) | D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min) |
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反应N2+3H22NH3 ,开始时N2的浓度为3 mol·L-1,H2的浓度为5 mol·L-1,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 | B.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1 | C.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 | D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1 |
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在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 ( ) A.若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4mol•L-1•min-1 B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后nc<<1.6mol C.若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变 D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加 |
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