实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是A．增加铜的用量B．增大压强C．隔绝空气加热D．增大硝酸的浓度

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实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是

A．增加铜的用量	B．增大压强
C．隔绝空气加热	D．增大硝酸的浓度

答案

解析

试题分析：铜是固体，改变固体的质量，反应速率不变；铜和稀硝酸都不是气体，压强对该反应的反应速率不影响；隔绝空气加热，相当于是升高温度，反应速率加快；增大硝酸的浓度，有可能生成NO₂，不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是注意外界条件对反应速率影响的适用范围，本题的易错点是选项D。

举一反三

在

的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4

则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是

A．0.3	B．0.4
C．0.6	D．0.8

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将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（）

A．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

B．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C．2 s后物质A的转化率为70%

D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

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为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变，生成H₂量不变

B．加入少量水，v(H₂)减小，生成H₂量减少

C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小，生成H₂量不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)增大，生成H₂量减少

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在一定条件下，反应N₂+ 3H₂

2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

A．v(H₂)="0.03" mol/（L·min）	B．v(N₂)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH₃)="0.01" mol/（L·min）	D．v(NH₃)="0.17" mol/（L·min）

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反应N₂＋3H₂

2NH₃，开始时N₂的浓度为3 mol·L^－1，H₂的浓度为5 mol·L^－1，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1	B．v(N₂)＝1.0mol·L^－1·min^－1
C．v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1	D．v(H₂)＝1.67 mol·L^－1·min^－1

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