下列叙述正确的是 [ ]A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池

题型：0103 期末题难度：来源：

下列叙述正确的是 [ ]
A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小
C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池的负极
D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应

答案

举一反三

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是[ ]
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

题型：0118 期末题难度：| 查看答案

按图中图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是

[ ]
A．c(Ag⁺)
B．c(NO₃^-)
C．溶液的pH
D．银棒质量

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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____________。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_______________________。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

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磷单质及其化合物的有广泛应用。
（1）由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) △H
①上述反应中，副产物矿渣可用来____________。
②已知相同条件下
4Ca₅(PO₄)3F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g) △H1
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=___________（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个分子产物，其结构式为
________________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________________

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为_______________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____Ni²⁺ + _____H₂PO₂^-+_____→ _____Ni +_____H₂PO₃^-+_______
（b）6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
写出并配平反应式（a）__________________________。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：____________；原理上的不同点：____________；化学镀的优点：_________________。

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关于铜电极的叙述正确的是[ ]
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精练粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制 H₂、O₂时铜作阳极

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