以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体．（2）在稀有气体（如
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以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体．
（2）在稀有气体（如氦）氛围中和加热条件下，用镁与TiCl4反应得到钛．
请写出上述反应的化学方程式，并分析反应（2）中稀有气体氛围的作用．
方程式（1）______，方程式（2）______．稀有气体氛围的作用：______． |
答案
由“在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体”可知：反应物是金红石、碳粉和氯气，生成物是四氯化钛和一氧化碳，条件是高温．因此第一步反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2C0．
用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛”可知：反应物是四氯化钛和金属镁，生成物是钛和氯化镁，条件是高温．因此第二步反应的化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti．在该步反应中，氩气不参加反应，氩气做保护气，
故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2C0；2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；做保护气． |
举一反三
下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）
| 金属 | 冶炼原理 | | A | Fe | Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 | | B | Hg | 2HgO 2Hg+O2↑ | | C | Mg | 2MgO（熔融） 2Mg+O2↑ | | D | Na | 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ | 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
| 冶炼方法 | 方法 | | A | 2HgO  2Hg+O2↑ | 热分解法 | | B | 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑电解冰晶石 | 电解法 | | C | Cu2S+O2 2Cu+SO2 | 热分解法 | | D | Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 | 热还原法 | 下列金属中，通常用电解法冶炼的是（ ）| A．钠 | B．铁 | C．铜 | D．银 | 金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）．从不同途径获得镁的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是______．
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是______．
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______．
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是______．
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是______．（写出一种即可） | 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ）| A．Cu | B．Fe | C．Al | D．Ag |
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