以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:(1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃气体.(2)在稀有气体(如

以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:(1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃气体.(2)在稀有气体(如

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以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:
(1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃气体.
(2)在稀有气体(如氦)氛围中和加热条件下,用镁与TiCl4反应得到钛.
请写出上述反应的化学方程式,并分析反应(2)中稀有气体氛围的作用.
方程式(1)______,方程式(2)______.稀有气体氛围的作用:______.
答案
由“在高温时,将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体”可知:反应物是金红石、碳粉和氯气,生成物是四氯化钛和一氧化碳,条件是高温.因此第一步反应的化学方程式为:TiO2+2C+2Cl2
高温
.
TiCl4+2C0.
用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛”可知:反应物是四氯化钛和金属镁,生成物是钛和氯化镁,条件是高温.因此第二步反应的化学方程式为:2Mg+TiCl4
.
2MgCl2+Ti.在该步反应中,氩气不参加反应,氩气做保护气,
故答案为:TiO2+2C+2Cl2
高温
.
TiCl4+2C0;2Mg+TiCl4
.
2MgCl2+Ti;做保护气.
举一反三
下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(  )
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金属冶炼原理
AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2
BHg2HgO2Hg+O2
CMg2MgO(熔融)2Mg+O2
DNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2
下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(  )

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冶炼方法方法
A2HgO 2Hg+O2热分解法
B2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑电解冰晶石电解法
CCu2S+O2 2Cu+SO2热分解法
DFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3热还原法
下列金属中,通常用电解法冶炼的是(  )
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A.钠B.铁C.铜D.银
金属镁的制取主要有两种途径,大约60%的镁是从海水中提取的,其余来自于含镁丰富的矿石,比如菱镁矿(主要成分为MgCO3).从不同途径获得镁的流程如图所示:

回答下列问题:
(1)试剂a的化学式是______.
(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是______.
(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______.
(4)在电炉中参加反应的n(Cl2):n(焦炭)=1:1,则该反应的化学方程式是______.
(5)上述制镁的流程中,为降低成本、减少污染可采取的措施是______.(写出一种即可)
下列金属中,通常采用电解法冶炼的是(   )
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