(1)海水中含有镁离子,镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,所以试剂a是碱性物质,如Ca(OH)2,故答案为:Ca(OH)2; (2)氢氧化镁和试剂b反应生成氯化镁,根据元素守恒及氢氧化镁的性质知,b是盐酸,发生的离子反应方程式为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O, 故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(3)从溶液中获取晶体,采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得,故答案为:过滤; (4)在电炉中参加反应的n(Cl2):n(焦炭)=1:1,根据原子守恒得该反应的化学方程式为MgO+Cl2+CMgCl2+CO,故答案为:MgO+Cl2+CMgCl2+CO; (5)为降低成本、减少污染可采取循环利用、或废物利用的方法,如电解MgCl2产生的Cl2可循环利用(用于制盐酸或者在电炉中循环反应);电炉中生成的CO可燃烧,用于提供煅烧菱镁矿所需的热量, 故答案为:电解MgCl2产生的Cl2可循环利用(用于制盐酸或者在电炉中循环反应);电炉中生成的CO可燃烧,用于提供煅烧菱镁矿所需的热量. |