金属钾与金属钠的金属性相近,且钾比钠略强.如调整温度到一定程度,则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾:KCl+Na=NaCl+K(g).根据平衡移动原理分析:物质
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金属钾与金属钠的金属性相近,且钾比钠略强.如调整温度到一定程度,则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾:KCl+Na=NaCl+K(g).根据平衡移动原理分析:物质
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金属钾与金属钠的金属性相近,且钾比钠略强.如调整温度到一定程度,则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾:KCl+Na=NaCl+K(g).根据平衡移动原理分析:
物质
NaCl
K
Na
KCl
熔点/℃
770
63.65
97.5
801
沸点/℃
1500(升华)
774
882.9
1413
答案
(1)用金属钠和氯化钾之间在适宜的温度下发生反应,让生成的钾是气体,可以保证反应的发生,故答案为:产物K为气体;
(2)制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出,而钠为液体,选择的温度应在774℃~882.9℃之间,故答案为:C;
(3)在制取钾的过程中,减小产物的浓度,可以使平衡右移,提高原料的转化率,故答案为:及时移去K.
举一反三
海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:
(1)上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______.氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______.
(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用:溶解时:______;过滤时:______;蒸发时:______.
题型:不详
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下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定
B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO
4
溶液中,从而置换出铜
C.Fe通常采用热还原法冶炼,加入石灰石的目的是除去过量的碳
D.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl
3
的方法生产Al
题型:不详
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工业上大规模冶炼铝是用电解氧化铝的方法,试回答下列问题
①工业冶炼金属铝时用的主要原料来自铝土矿,其主要成分是______.
②电解氧化铝除了生成铝以外,另一种生成物是______.
③氧化铝的熔点很高(2050℃),在工业生产过程中常常加入冰晶石等以降低______.
题型:不详
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金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC
2
CaF
2
+2K↑+2C,下列有关说法合理的是( )
A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC
2
、CaF
2
均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2:1
题型:不详
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地壳中铝元素比铜元素含量高很多,但人们冶炼出铜比铝早很多年.合理的解释是( )
A.铜矿较易还原,铝矿很难还原
B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现
C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发
D.铜比铝相对原子质量大
题型:不详
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