海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:(1)上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______.氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______

海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:(1)上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______.氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______

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海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:

(1)上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______.氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______.
(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用:溶解时:______;过滤时:______;蒸发时:______.
答案
(1)石灰乳和卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,方程式为:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,离子方程式为:Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,离子方程式为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
故答案为:Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒:溶解时使用玻璃棒搅拌,加速粗盐的溶解;过滤时玻璃棒引流,溶液沿玻棒流下,防止溶液外洒;蒸发时使用玻璃棒搅拌,使溶液受热均匀,防止因局部过热液滴或晶体飞溅,
故答案为:搅拌,加速粗盐的溶解;引流,溶液沿玻棒流下;搅拌,使溶液均匀受热;
举一反三
下列关于金属冶炼的说法正确的是(   )
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A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定
B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中,从而置换出铜
C.Fe通常采用热还原法冶炼,加入石灰石的目的是除去过量的碳
D.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
工业上大规模冶炼铝是用电解氧化铝的方法,试回答下列问题
①工业冶炼金属铝时用的主要原料来自铝土矿,其主要成分是______.
②电解氧化铝除了生成铝以外,另一种生成物是______.
③氧化铝的熔点很高(2050℃),在工业生产过程中常常加入冰晶石等以降低______.
金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是(   )
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A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2:1
地壳中铝元素比铜元素含量高很多,但人们冶炼出铜比铝早很多年.合理的解释是(  )
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A.铜矿较易还原,铝矿很难还原
B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现
C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发
D.铜比铝相对原子质量大
用铝热法还原下列物质,制得金属各1mol,消耗铝最少的是(  )
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