某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如下图中所示的四个实验，你认为可行的实验是[ ]A.B.C.D.

题型：同步题难度：来源：

某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑反应，设计了如下图中所示的四个实验，你认为可行的实验是[ ]
A.

答案

举一反三

纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO₃)₂稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N₂H₄），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
4CuSO₄ + N₂H₄ + 8KOH ＝ 2Cu₂O + N₂↑+ 4K₂SO₄+ 6H₂O
⑴电化学法制备Cu₂O时，铜棒做________极，阴极生成Cu₂O的电极反应式为______________________。
⑵湿化学法中，检验纳米Cu₂O已经生成的实验方法是_____________________。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu₂O的质量分数。（写出计算过程）

题型：江苏期中题难度：| 查看答案

下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池的名称 ______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：__________。
（3）乙池中反应的化学方程式为__________，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为 ____L(标准状况下)，此时丙池中_____电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 ____ (填序号) A．MgSO₄溶液 B．CuSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO₃溶液

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[ ]
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^- －2e^-==Cl₂ ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+ 2H₂O + 4e^- == 4OH^-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^-== Cu²⁺D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^- == Fe²⁺

题型：黑龙江省期中题难度：| 查看答案

目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
(1) 将Fe(OH)₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式

(2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na₂FeO₄，则电解过程中阳极的反应式为______________________
(3) 某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H⁺和OH^-未列出）：

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下

注：离子的浓度小于，可认为该离子不存在；

；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
②沉淀A的组成为_______ (填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________
③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。
④加入过量HCl的作用为______________

题型：河北省模拟题难度：| 查看答案

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂

TiCl₄+2CO
已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）

H＝－393．5 kJ·mol^-1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）

H＝-566 kJ·mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） H＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的

H＝______________，
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl₄

4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl₄会强烈水解生成TiO₂，另一原因_______________（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。
（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：
MgCl₂

Mg+Cl₂ TiCl₄+2Mg

2MgCl₂+Ti
从海水中提取MgCl₂时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，写出Mg（OH）₂溶度积表达式：_______________可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）₂溶解平衡角度解释其原因_________________
（4）TiCl₄与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li₄Ti₅O₁₂（钛酸锂），Li₄Ti₅O₁₂可与LiMn₂O₄（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li⁺ 在电池内定向移动，其电池反应为：

使用时先充电，写出其充电式的阳极反应_______________，放电时Li⁺的移动方向 _______________。

题型：山东省月考题难度：| 查看答案