关于如图所示各装置的叙述中,正确的是A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:Fe3++e-=F
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关于如图所示各装置的叙述中,正确的是
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+ | C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 | D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、装置①是原电池,Fe比Cu活泼,所以Fe与Fe3+反应生成Fe2+,错误;B、装置①中,铁作负极,发生氧化反应,Fe-2 e-= Fe2+,错误;C、氢氧化铁胶体粒子带正电荷,所以氢氧化铁胶体粒子向阴极移动,装置②中石墨Ⅱ作阴极,因此石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深,正确;D、由电流方向判断c是阳极,d是阴极,电解精炼铜时粗铜作阳极,所以c为粗铜,d为纯铜,错误,答案选C。 |
举一反三
电解是最强有力的氧化还原手段,在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题: (1)以铜为阳极,以石墨为阴极,用NaCl溶液作电解液进行电解,得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源,则阳极反应式为________,阴极反应式为________。 (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是 _______(填序号)。
a.②区铜片上有气泡产生 b.③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ c.最先观察到变成红色的区域是②区 d.②区和④区中铜片的质量均不发生变化 (3)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸,总反应式为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH
实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。 ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入________(填化学式),电极反应式为________。电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水,可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。 |
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4。下列说法错误的是A.放电时Mg2+向正极迁移 | B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe-= | C.充电时Mo3S4发生氧化反应 | D.充电时阴极反应为Mg2++2e-=Mg |
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科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池,工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2Li2O2,下列有关说法正确的是A.充电时,多孔金制成的电极外接电源负极 | B.放电时,吸收空气中22.4 L的O2,就有2 mol e-从电池负极流出 | C.放电时,Li+从负极向正极移动 | D.该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液 |
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Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应式为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是A.该电池反应为可逆反应 | B.放电时,Li+向负极移动 | C.充电时,阴极反应式为Li++e-=Li | D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
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我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4下列说法正确的是A.该电池充电时锂极与外电源的负极相连 | B.电池在放电时,Li+向负极移动 | C.该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+ | D.若放电时转移0.2 mol电子,则用去的锂为1.4x g |
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