保护埋在地下的钢管常用如图所示方法。关于此方法,下列说法正确的是( )A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.
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保护埋在地下的钢管常用如图所示方法。关于此方法,下列说法正确的是( )
A.金属棒X的材料可能为铜 | B.金属棒X的材料可能为钠 | C.钢管附近土壤的pH可能会上升 | D.这种方法称为外加电流的阴极保护法 |
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答案
C |
解析
图中没有外加电源,为牺牲阳极的阴极保护法,X的活泼性应大于铁的活泼性,但金属钠活泼性太强,能与H2O、CO2等直接反应,故A、B、D项错误;O2在钢管处发生得电子的还原反应:O2+4e-+2H2O=4OH-,C项正确。 |
举一反三
下列关于电化学知识说法正确的是( )A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Cu、Fe、Al | B.电解CuSO4溶液一段时间后,加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态 | C.铅蓄电池在充电时,连接电源正极发生的电极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42- | D.将钢闸门与直流电流的负极相连,可防止钢闸门腐蚀 |
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 | B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- | C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 | D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
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下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 | B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮的腐蚀速率很慢 | C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 | D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,这是钢铁的电化学保护法 |
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如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降,一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )
A.开始时发生的是析氢腐蚀 | B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 | C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ | D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 |
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下列说法正确的是( )A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 | B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al | D.电解食盐水一段时间后,可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液 |
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