下列事实不能用电化学理论解释的是( )A.镀层被划破后,镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀B.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块C.铝片不用特殊方法保存D.
题型:不详难度:来源:
下列事实不能用电化学理论解释的是( )A.镀层被划破后,镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 | B.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 | C.铝片不用特殊方法保存 | D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 |
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答案
C |
解析
试题分析:镀层被划破后,镀锌的铁制品中锌作为负极,铁作为正极受到保护,而镀锡的铁制品中铁作为负极,加速了腐蚀。故镀层被划破后,镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀,选项A正确;B选项正确,轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块,构成原电池,保护船体免受海水的腐蚀;D项正确,锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后,锌置换出少量的铜单质,从而构成原电池,加快了反应速率;铝片不用特殊方法保存,是因为铝化学性质活泼,与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,而不能用电化学理论解释,故选项C错误。 点评:本题考查了化学电池、电化学理论的相关内容,体现了化学与社会生活息息相关的基本理念,也加强了学生化学应用于实际社会生活的了解。随着新课程的改革,这类考题在高考出现的比例将逐年增大,此类题型并不难,解题的关键在于考生平时的理解与积累。 |
举一反三
有关右图装置的说法中正确的是
A.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀 | B.若两电极直接连接,则负极反应一定是:Fe-2e→Fe2+ | C.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是食盐水,左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多 | D.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是氯化铜,铁上有气泡 |
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钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。 (1)金属制品中的镀锡铁皮(马口铁)和镀锌铁皮(白铁皮)镀层部分破坏后,在潮湿的环境中, (填“马口铁”或“白铁皮”)更易锈蚀。 (2)人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨,写出该铝热反应的化学方程式: 。 (3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。 ①铁锅所发生的腐蚀主要是 腐蚀。 ②铁锅锈蚀的正极反应式为 。 (4)为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在轮船身上装有一定数量的 (填“锌”或“铜”)块。 (5)工业炼铁原理的主要化学反应方程式(即赤铁矿生成铁)为 。 |
如图A 直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
(1)电源A上的a为________极; (2)滤纸B上发生的总化学方程式为___________________; (3)欲在电槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为________________,电极f上发生的反应为_____________________, (4) 槽中放的镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。 |
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题: (1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”), A电极的电极反应式为 。 (2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为 。 (3)当乙池中C极质量减轻5.4g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 ml(标准状况)。 (4)一段时间后,断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。A.Cu | B.CuO | C.Cu(OH)2 | D.Cu2(0H)2CO3 |
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下列事实中,与电化学腐蚀无关的是 ( )A.埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易腐蚀 | B.在空气里金属银的表面生成一种黑色物质 | C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶上锌块 | D.镀银的铁制品,镀层损坏后,露出的铁表面更容易被腐蚀 |
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