钢铁在腐蚀过程中,下列变化可能发生的是①铁元素由+2价转化为+3价 ②氧气被还原 ③产生氢气 ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O⑤杂质碳被氧化而除去A
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钢铁在腐蚀过程中,下列变化可能发生的是 ①铁元素由+2价转化为+3价 ②氧气被还原 ③产生氢气 ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化而除去A.只有①② | B.只有③④ | C.只有①②③④ | D.①②③④⑤ |
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答案
C |
解析
试题分析:钢铁在腐蚀的过程中铁失去一个电子变为了Fe2+,Fe2+被氧气氧化为Fe3+;钢铁的腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀,发生析氢腐蚀时会产生氢气,发生吸氧腐蚀时O2被还原,并且生成氢氧根离子,生成的氢氧根离子与三价铁离子结合生成Fe(OH)3,Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O,炭在其中没有参与反应,所以答案选C。 点评:本题简单基础,只要掌握金属腐蚀的原理即可。 |
举一反三
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,两个实验中,首先观察到溶液变红的区域是( )
A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
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下列各种镀有金属保护层的铁板,当镀层破损时相同的普通环境中,最易被腐蚀的是( )A.镀锌铁(白铁) | B.镀锡铁(马口铁) | C.镀银铁 | D.镀铜铁 |
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下列说法不正确的是
A
| B
| C
| D
| 通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大
| 甲电极上的电极反应为: 2Cl- - 2e- ="=" Cl2↑
| Pt电极上的电极反应为: O2+2H2O+4e-==4OH-
| 总反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+
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如图装置进行实验,关于此装置,下列的叙述正确的是
A.A池是电解池 | B.Fe极是阴极 | C.B池是原电池 | D.B池溶液变红 |
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下列各项正确的是
| 电极反应式
| 出现环境
| A
| H2-2e—=2H+
| 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
| B
| 4OH——4e—=O2↑+2H2O
| 中性环境下钢铁的吸氧腐蚀
| C
| 2H++2e—=H2↑
| 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
| D
| H2—2e—=2H+
| 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
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