下列叙述不正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe

题型：不详难度：来源：

下列叙述不正确的是（）

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁

C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

答案

解析

试题分析：锌能置换出硫酸铜中的铜，从而给出锌——铜原电池，加快反应速率，A正确；锌的金属性强于铁的，所以白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是锌，B不正确；信息C和D都是正确的，答案选B。
点评：该题难度不大，只要熟练记住钢铁的电化学腐蚀原理以及电极反应式就不难得出正确的结论。

举一反三

镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：

，下列说法不正确的是（）

A．放电时，正极反应式：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-

B．放电时，Mo₃S₄发生氧化反应

C．充电时，Mg²⁺向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg²⁺+2xe^-=xMg

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已知电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O

ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

B．放电时，该电池的正极反应为：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

C．充电时，电池将化学能转为电能

D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动

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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A．2H^＋＋2e^－===H₂	B．Fe²^＋＋2e^－===Fe
C．2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－	D．Fe³^＋＋e^－===Fe²^＋

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下列关于铜电极的叙述，不正确的是 (　　)

A．电池反应为2Ag^＋＋Cu===2Ag＋Cu²^＋的原电池中，铜作负极

B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

C．电解饱和食盐水制H₂、Cl₂、NaOH时，铜作阳极

D．在镀件上镀铜时，铜作阳极

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如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）

A．④②①③

B．④③①②

C．④③②①

D．①③②④

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下列叙述不正确的是（ ）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe