下列现象与电化学腐蚀无关的是A.纯银饰品久置表面变暗B.生铁比纯铁易生锈C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D.与铜管连接的铁管易生锈
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下列现象与电化学腐蚀无关的是A.纯银饰品久置表面变暗 | B.生铁比纯铁易生锈 | C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 | D.与铜管连接的铁管易生锈 |
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答案
A |
解析
纯银饰品久置表面变暗,是因为银被空气中的氧气直接氧化所致,和电化学腐蚀无关系,其余都是和电化学腐蚀有关系的,答案选A。 |
举一反三
锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应:C6Li-xe-= C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) 正极反应:Li1-xMO2+xLi++x e-= LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是A.锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2 = LiMO2+C6Li1-x | B.在电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小 | C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 | D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-= C6Li |
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一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及 其管理模块,是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技 术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0 ), 电池反应通常表示为: 下列说法正确的是A.放电时储氢合金作正极 | B.充电时储氢合金作阳极 | C.充电时阳极周围c(OH-)增大 | D.放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O |
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由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据下图所示的装置,判断下列说法不正确的是
A.该装置中Cu极为阳极 | B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L | C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-===2H2O | D.该装置中a极为正极,发生氧化反应 |
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铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物.研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关.下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 | B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 | C.将铁壶盛水后保存 | D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存 |
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(7分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图).请回答下列问题:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是:甲池中的________棒;乙池中的________棒. ②在乙池中阴极的电极反应式是________________. (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液,反应一段时间后: ①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________. ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化.若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为____________________. ③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200 mL,则溶液混匀后的pH=________. |
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