下图所示实验中,A、B中的电极为多孔铂电极,c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹,a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶
题型:不详难度:来源:
下图所示实验中,A、B中的电极为多孔铂电极,c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹,a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,断开开关K1,闭合K2、K3,通以直流电。
请回答下列问题: (1) a为直流电源 极。 (2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为 ; (3) 写出电极反应式:A极: ;C极: 。 (4) 若经电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断K2、K3,闭合K1,则电流表的指针是否发生偏转,说明你的理由 。 |
答案
(1) 负(2分) (2) 紫色斑点向d移动(2分) (3) A极:4OH 一一4e一=2H2O+O2↑(2分) C极:2H++2e一= H2↑(2分) (4) 偏转,形成氢氧燃料电池(2分) |
解析
(1)断开开关K1,闭合K2、K3,通以直流电,则构成电解池。电解氢氧化钾溶液生成氢气和氧气。根据试管内生成的体积大小可判断,A中生成的是氧气,B中生成的是氢气。则a是电源的负极,b是电源的正极。 (2)电解池中阴离子向阳极移动,d和电源的正极相连,作阳极,所以紫色斑点向d移动。 (3)A极OH 一放电,c极氢离子放电,所以电极反应式分别是4OH 一一4e一=2H2O+O2↑、2H++2e一= H2↑。 (4)切断K2、K3,闭合K1,则构成氢氧燃料电池,所以指针发生偏转。 |
举一反三
关于原电池和电解池的叙述,正确的是( )A.电解池的阳极,原电池负极都发生还原反应 | B.不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 | C.原电池的两极,一定要由活泼性不同的两种金属组成 | D.电解池中阳离子移向阴极,原电池中阳离子移向负极 |
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将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中,下列叙述正确是( )
A.过一段时间,Ⅱ试管中的导管内水柱上升 | B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 | C.铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快 | D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为:2Cl—-2e—=Cl2↑ |
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下列事实中与电化学腐蚀无关的是A.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 | B.为保护海轮的船壳,常在船壳水线以下部分装上锌块 | C.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质 | D.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀 |
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如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0.01mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中不正确的是
A.右边电极上生成物质的物质的量:①=② | B.相同状态下电极上产生气体的体积:①=② | C.溶液的pH变化:①减小,②增大 | D.电极反应式①中阴极Cu2++2e-=Cu:②中负极:Zn-2e-=Zn2+ |
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(8分)(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质),反应式为: ①充电时,钠极与外电源 极相连。其阳极反应式为: 。 ②放电时,发生还原反应的是 极。用该电池作电源电解(如图)分别含有 0.2 mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml时,若此电池工作一段时间后消耗23g Na (电能的损耗忽略不计)。电解后溶液加水稀释至2 L,则溶液的pH为 。
(2)若将钠硫电池改为如图所示的碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出燃料电池的A电极反应式 |
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