下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块

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下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是

A．在钢铁中加入铬

B．把钢铁零件放在机油中保存

C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料

D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块

答案

解析

铁比铜活泼,二者形成的原电池,铁是负极,加速铁的腐蚀,D不正确.其余是正确的.答案选D.

举一反三

分别放置在如下图所示的装置(都盛有0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

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出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：
Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H₂O(l)

Cd(OH)₂(s) ＋ 2 Ni(OH)₂(s)
下列关于镍电池的说法错误的是

A．电池工作时的负极反应是：Cd(s) - 2e^－＋2OH^－(aq)＝Cd(OH)₂(s)

B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)₂(s) - e^－＋OH^－(aq)＝NiOOH(s)＋H₂O(l)

C．放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原

D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变

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下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K₁，闭合K₂、K₃，通以直流电。

请回答下列问题：
(1) a为直流电源     极。
(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO₄液滴)的明显现象为     ；
(3) 写出电极反应式：A极：     ；C极：     。
(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K₂、K₃，闭合K₁，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由     。

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关于原电池和电解池的叙述，正确的是（）

A．电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应

B．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现

C．原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成

D．电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极

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将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（）

A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

C．铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快

D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl^—_－2e^—=Cl₂↑

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