某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是（ ）
题型：不详难度：来源：
答案
解析
B 可行 Fe、Ag、HCl形成原电池，铁做负极，失电子，溶液当中的H＋得在正极得电子生成氢气
C 可行 Fe做电解池的阳极，铁失电子，生成Fe2＋，Ag做电解池的阴极，溶液当中的H＋得在阴极得电子生成氢气
D 不可行，铁做电解池的阴极，电极本身不反应，不会得到Fe2＋
举一反三
| A．铜锌原电池中铜是负极 |
| B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 |
| C．铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极 |
| D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 |
| A．16g | B．32g | C．19.2g | D．12.8g |
| A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 |
| B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关 |
| C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关 |
| D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 |
| A．只有Cl2 | B．既有Cl2又有O2 | C．只有O2 | D．只有H2 |
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