(15分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是___
题型:不详难度:来源:
(15分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______ 。 a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ______ 。 (3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______ 。 |
答案
解析
⑴氧化膜去掉后,铝也与碱反应,2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑,AlO2―+2H2O+CO2=HCO3―+Al (OH)3↓,选C;⑵阳极的铜可被氧化生成Cu2+ ;⑶K应置于N处,用外加电流的阴极保护法防腐;X为锌比铁活泼,形成原电池,用牺牲阳极的阴极保护法防腐; |
举一反三
钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中,正确的是A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+ | B.正极发生的反应为:O2+4e-+4H+=2H2O | C.腐蚀过程中,电子从正极流向负极 | D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀 |
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用石墨电极电解NaBr的水溶液时,下列叙述不正确的是A.电解时阳极得到Br2,阴极得到NaOH和H2 | B.若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液,溶液呈蓝色 | C.若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色 | D.若取阳极附近的溶液少量于试管中,滴入少量的苯,振荡静置后上层溶液呈橙红色 |
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根据下列装置,回答有关问题(每空2分,共12分) ⑴甲装置为 (填“电解池”或“原电池”)Pb电极上发生的电极反应是 ⑵乙装置中C1电极为 ⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml,pH=5,反应一段时间后乙中溶液的pH为 2,则电路中转移的电子的物质的量是 mol(不考虑溶液体积变化) ⑷乙装置中反应的离子方程式是 ⑸工作一段时间后甲池的pH将 (填“增大”或“减小”或“不变”) |
我国新建的某海岛发电示意图如图,已知铅蓄电池放电时的总反应为: Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,
下列有关说法正确的是A.图中涉及的能量转化方式只有3种 | B.该发电工艺可实现零排放 | C.蓄电池供电时,负极的电极反应为:Pb-2e-=Pb2+ | D.储能时若充电时间过长,阳极流向阴极的 |
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(10分)铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答: (1)工业冶炼铝的化学方程式是 ________________ 。 (2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理如左下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称:A___________________、B____________________ ②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________ (3)以镁条、铝片为电极,以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。 ①负极材料为________(填Mg或Al)。 ②该原电池的总反应式为____________________________________________ (要求用单线桥标出电子转移的方向和数目) (4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车,通常以NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,通入空气的极为正极(如右上图),则 负极的电极反应式为 ______________________ ; 正极的电极反应式为___________________________________。 |
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