根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）⑴甲装置为 （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是 ⑵乙装
题型：不详难度：来源：
⑴甲装置为 （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是
⑵乙装置中C1电极为 | A．正极 | B．负极 | C．阴极 | D．阳极 |
⑷乙装置中反应的离子方程式是
⑸工作一段时间后甲池的pH将 （填“增大”或“减小”或“不变”）
答案
⑵乙装置中C1电极为 D．
⑶0.005mol
⑷乙装置中反应的离子方程式是4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
⑸甲池的pH将 增大
解析
⑴甲装置两电极PbO2和Pb在酸性条件下能发生自发的氧化还原反应，为原电池 Pb作负极，电极上发生的电极反应是 Pb-2e-+SO42― =PbSO4
⑵乙装置中C1与电池的正极相边，电极为 D．
⑶H＋为（0.01mol/L-10-5mol/L）×0.5L=0.005mol，由PbO2＋4H＋＋Pb＋2SO42―=2PbSO4＋2H2O，转移电子即为0.005mol
⑷乙装置中反应的离子方程式是4Ag++2H2O
4Ag↓+O2↑+4H+⑸甲池中消耗H＋，甲池的pH将 增大
举一反三
Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,
下列有关说法正确的是
| A．图中涉及的能量转化方式只有3种 |
| B．该发电工艺可实现零排放 |
| C．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb－2e－=Pb2+ |
| D．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的 |
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 ________________ 。
(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________、
B____________________②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。
①负极材料为________(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为____________________________________________
(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)
(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则
负极的电极反应式为 ______________________ ；
正极的电极反应式为_______________
____________________。
、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。
试回答下列问题:
（1）电源M极的名称是______。
（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为________mol•L-1；
(3)B中d的电极反应式为________________________________________________，
d极上产生的气体体积为____________L(标况)
(4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。
(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。
| A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极 |
| B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀 |
| C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 |
| D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4e—= 4OH— |
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
| C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－ |
| D．原子结合成分子的过程一定释放出能量 |
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