在铜与稀硝酸的反应中,如果有1 mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为 …( )A.3/8 molB.3 molC.3/2 molD.2/3 mol
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在铜与稀硝酸的反应中,如果有1 mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为 …( )A.3/8 mol | B.3 mol | C.3/2 mol | D.2/3 mol |
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答案
C |
解析
铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,8 mol硝酸参加反应,有2 mol硝酸被还原,被氧化的铜的物质的量为3 mol。所以当有1 mol硝酸被还原时,被氧化的铜的物质的量为1.5 mol。 |
举一反三
48 g C跟适量的浓硝酸反应,一定时间后,共收集到气体22.4 L(标准状况),则反应中消耗的HNO3的物质的量可能是( )A.2.2 mol | B.1.6 mol | C.1.0 mol | D.2.4 mol |
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一定量的铜与浓硝酸反应生成2.24 L NO2(标准状况下),求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。 |
制备相同质量的硝酸铜,下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是( )A.铜跟浓硝酸反应 | B.铜跟稀硝酸反应 | C.氧化铜跟硝酸反应 | D.氢氧化铜跟硝酸反应 |
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浓硝酸与下列物质反应时,既表现氧化性,又表现酸性的是( ) |
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