一定量的铜与浓硝酸反应生成2.24 L NO2(标准状况下),求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。
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一定量的铜与浓硝酸反应生成2.24 L NO2(标准状况下),求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。 |
答案
有10 g 63%的浓HNO3被还原。 |
解析
设质量为x的63%的浓HNO3中的溶质被还原为NO2 根据关系式计算: HNO3 — NO2 63 g 22.4 L x·63% 2.24 L 得:63 g∶(x·63%)=22.4 L∶2.24 L x="10" g |
举一反三
制备相同质量的硝酸铜,下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是( )A.铜跟浓硝酸反应 | B.铜跟稀硝酸反应 | C.氧化铜跟硝酸反应 | D.氢氧化铜跟硝酸反应 |
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浓硝酸与下列物质反应时,既表现氧化性,又表现酸性的是( ) |
从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 | B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 | C.CuOCuOCu(NO3)2 | D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2 |
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木炭屑与浓HNO3共热产生的气体等分为①和②两份。第一份先导入适量的蒸馏水再导入澄清石灰水;第二份直接导入澄清的石灰水,则石灰水的变化可能是( )A.①不变浑浊,②变浑浊 | B.①变浑浊,②不变浑浊 | C.①和②都变浑浊 | D.①和②都始终未见浑浊 |
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