下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0C.钢
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下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 | B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 | C.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,其正极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=4OH- | D.原子结合成分子的过程一定释放出能量 |
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答案
A |
解析
A 错误,铅蓄电池在放电过程中,负极铅会失去电子,得到的铅离子和硫酸根离子结合生成硫酸铅沉淀,负极质量增加。 B 正确,C(s)+CO2(g)=2CO(g)是吸热反应。 C 正确,钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。 D 正确,原子结合成分子的过程是形成化学键的过程,一定释放出能量。 |
举一反三
控制适合的条件,KI溶液过量,将反应 2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是
A.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应 | B.反应开始时,乙中石墨电极的反应式:I2+2e-=2I- | C.电流计读数为零时,在甲中加入KSCN溶液,出现血红色 | D.电流计读数为零时,反应处在停止状态 |
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能够反应发生的是A.铜片作负极,碳棒作正极,氯化钠作电解质溶液 | B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 | C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 | D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 |
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右图实验为研究金属腐蚀的实验,下列相关说法正确的是 A.食盐水中有气泡逸出 | B.铁表面的反应为 | C.红色首先在食盐水滴的中心出现 | D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 |
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下列说法正确的是 ( )A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e-="=" Fe2+ | B.为实现铁上镀铜,可让铁做阳极. | C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 | D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-==Cl2↑ |
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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下: 下列叙述不正确的是 |
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