下列说法正确的是　（　　）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯

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下列说法正确的是　（　　）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－="=" Fe²^＋

B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－==Cl₂↑

答案

解析

A错误，原电池正极是得电子的反应。
B错误，铁上镀铜，铜应做阳极。
C错误，粗铜精炼时，与电源正极相连的是电解池阳极，材料应是粗铜。
D正确。阳极失电子，氯离子失电子能力比氢氧根离子强，所以由氯离子失去电子变成氯气。

举一反三

高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是

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为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连

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2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为

LaNi₅H₆ + 6NiO(OH) LaNi₅ + 6Ni(OH)₂
下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极

B．充电时储氢合金作阳极

C．充电时阳极周围c（OH^―）增大

D．放电时负极反应：LaNi₅H₆ + 6OH^―→ LaNi₅ + 6H₂O + 6e^―

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（10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO₂气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约 10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明
在该条件下，铁丝发生了              腐蚀，
正极材料是      电极反应是
（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐
上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了
           腐蚀，正极的电极反应为
①总反应为：                                    ；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，②该反应的化学方程式为：                                   若铁锈的组成为：Fe₂O₃·xH₂O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：
③
附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为         g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气       mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为           g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

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将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为：（）

A．II和Ⅳ

B．Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅰ和Ⅲ

D．Ⅰ和Ⅳ

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下列说法正确的是 （ ）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯