将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液(其中滴入 酚酞)的表面器中,如图表示,最先观察到变红色的区域为:(  )A.II和ⅣB.Ⅱ和ⅢC.Ⅰ和ⅢD.Ⅰ和Ⅳ

将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液(其中滴入 酚酞)的表面器中,如图表示,最先观察到变红色的区域为:(  )A.II和ⅣB.Ⅱ和ⅢC.Ⅰ和ⅢD.Ⅰ和Ⅳ

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将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液(其中滴入 酚酞)的表面器中,如图表示,最先观察到变红色的区域为:(  )
A.II和ⅣB.Ⅱ和ⅢC.Ⅰ和ⅢD.Ⅰ和Ⅳ

答案
D
解析
金属腐蚀的速率,电解池>原电池>化学腐蚀;故先变红的为电解池的阴极和原电池的正极。
举一反三
下列拟采用的金属防腐措施,错误的是
A.给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B.给自行车钢圈镀上一层金属铬
C.将铁闸门与直流电源正极相连D.给铁栅栏表面涂上一层油漆

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下列关于金属的腐蚀说法正确的是
A.一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B.保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH
D.轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

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(16分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理上可以设计成原电池的是                    
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为                        
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:

① 若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为       ,电解时的化学反应方程式为              ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为         
②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,且反应过程中未生成Fe3+,,则Y极的电极反应式为           
③若用此装置电解精炼铜,         做阳极,电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做         ,电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时,可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A.若关闭K2,打开K1,X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠
B.若关闭K2,打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4,该装置可用于铜的楮炼
C.若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是是H2SO4,则溶液中的移向Y极
D.若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是Fe,Z是含有空气的海水,该装置可用于保护Fe

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(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。
(3)写出②的化学方程式____________________________________________________。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为                        
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:

请回答:X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
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