下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径:Na>Mg>AlB.热稳定性:HCl> H2S>PH3C.还原性:I–<Br–<Cl–D.熔点:金刚石>食盐>干冰
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下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径:Na>Mg>Al | B.热稳定性:HCl> H2S>PH3 | C.还原性:I–<Br–<Cl– | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
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答案
C |
解析
试题分析:元素的非金属性越强,对应的简单阴离子的还原性越弱,非金属性Cl>Br>I,则阴离子还原性: Cl-<Br-<I-,故C错误。 |
举一反三
(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 (4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 |
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A.金属性:甲>乙>丁 | B.原子半径:辛>己>戊 | C.丙和庚的原子核外电子数相差13 | D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
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下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性:HCl> HI | B.原子半径:Na> Mg | C.酸性:H2SO3>H2SO4。 | D.结合质子能力:S2-> Cl- |
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(9分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题: (1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式) (3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。 |
【选修3-物质结构与性质】(20分) 19-I(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是A.SiX4难水解 | B.SiX4是共价化合物 | C.NaX易水解 | D.NaX的熔点一般高于SiX4 | 19-Ⅱ(14分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题: (1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。 (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。 (3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。 (4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键,还有____键。 (5)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。 |
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