电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用,下列应用与电化学原理无关的是A.“将光洁的工件加热至红热状,然后浸入水中”俗称烤蓝,是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺

电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用,下列应用与电化学原理无关的是A.“将光洁的工件加热至红热状,然后浸入水中”俗称烤蓝,是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺

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电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用,下列应用与电化学原理无关的是
A.“将光洁的工件加热至红热状,然后浸入水中”俗称烤蓝,是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺
B.远洋油轮船底镶嵌锌块
C.冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属
D.野外作业时,可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品

答案
A
解析

举一反三
下列说法正确的是
A.在101kpa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。
B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。
C.在交流电的作用下,在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。
D.金属材料电镀时,通常把待镀金属制品放在阴极。

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(8分)工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4.
(1)电解时,应以         作阴极,电解过程中阴极附近溶液pH将会          
(2)阳极反应式为                 (3)总电解反应式为               
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根据下列元素的电离能数据(单位:kJ/mol),你认为最外层有2个电子的是
A.QB.RC.S D.T

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(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时,记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属
电子流动方向
电压/V
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
-0.15
C
C→Cu
+1.35
D
D→Cu
+0.30

  已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂;_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为:
负极: _______________________;       正极: ________________________。
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(11分)(1)若2.6g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为:                                      
(2)图中铜板上铁铆钉处容易生锈,被腐蚀的金属是       ,负极的电极反应式为            

(3)氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源,已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                   kJ
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,

请回答:
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                       ,在导线中电子流动方向为                  (用a、b表示)。
②负极反应式为                                      
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