(8分)工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4.(1)电解时,应以 作阴极,电解过程中阴极附近溶液pH将会
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(8分)工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4. (1)电解时,应以 作阴极,电解过程中阴极附近溶液pH将会 (2)阳极反应式为 (3)总电解反应式为 |
答案
Fe 增大 MnO42—e=MnO4— 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑ |
解析
略 |
举一反三
根据下列元素的电离能数据(单位:kJ/mol),你认为最外层有2个电子的是
|
(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时,记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属
| 电子流动方向
| 电压/V
| A
| A→Cu
| +0.78
| B
| Cu→B
| -0.15
| C
| C→Cu
| +1.35
| D
| D→Cu
| +0.30
| 已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。 请根据表中数据回答下列问题。 (1)__________金属可能是最强的还原剂;_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为: 负极: _______________________; 正极: ________________________。 |
(11分)(1)若2.6g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为: 。 (2)图中铜板上铁铆钉处容易生锈,被腐蚀的金属是 ,负极的电极反应式为
(3)氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源,已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是 kJ (4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,
请回答: ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。 ②负极反应式为 。 |
(6分)在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,请填空并计算: ①正极的电极反应式为 ;负极的电极反应式为 ; ②通过导线的电子的物质的量; ③求原稀硫酸的物质的量浓度。 |
右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答: (1)直流电源中,M为 极。 (2)Pt电极上生成的物质是 ,其质量为 g。 (相对原子质量)H="1" N="14" O="16" S="32" Ag=108
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为 2∶ ∶ ∶ 。 (4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ,AgNO3溶液的pH ___。 |
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