(8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）1是_____极。（2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，

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(8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

（1）1是_____极。
（2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？
（3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为多少？

答案

(8分)
（1）阴（2分）（2）13（2分）
（3）0.025mol·L^-1（4分）

解析

略

举一反三

酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是

A．2H₂O + O₂ + 4e^－＝ 4OH^－	B．Fe － 2e^－＝ Fe²⁺
C．2H⁺+ 2e^－＝　　H₂↑	D．Fe －3 e^－＝ Fe³⁺

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如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为

mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0. 02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是

A．电极上产生气体的体积：①=②（相同条件测定）

B．①和②中溶液的pH都减小

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极

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观察图示装置，下列说法错误的是: （）

A．虚线框内接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

B．虚线框中接直流电源，可能发生反应：Cu + H₂SO₄

CuSO₄+ H₂↑

C．虚线框内接直流电源，可能发生反应：Zn + H₂SO₄

ZnSO₄+ H₂↑

D．生成2.24 LH₂时，一定转移0.2 mol电子

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下列说法正确的是( )

A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

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钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

A．原电池的负极反应为：Fe－3e^－→ Fe³⁺

B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe +2H⁺

Fe²⁺+ H₂↑

C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀

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