下列叙述不正确的是( )A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强
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下列叙述不正确的是( )A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强 | B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强 | C.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 | D.Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱 |
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答案
A.Na、Mg、Al在同周期,最外层电子数分别为1、2、3,从左向右金属性减弱,则单核离子的氧化性依次增强,故A正确; B.P、S、Cl在同周期,最高正价分别为5、6、7,从左向右非金属性增强,则气态氢化物的稳定性增强,故B正确; C.因同周期从左向右原子半径在逐渐减小,则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小,故C错误; D.Na、Mg、Al在同周期,从左向右金属性减弱,则对应的氢氧化物的碱性减弱,故D正确; 故选C. |
举一反三
下列各组元素性质的递变错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 | C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 | D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强 |
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填写下列空白: (1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:______ (2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族 (3)周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列 (4)所含元素超过18种的周期是第______、______周期. |
同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZ04>H2Y04>H3X04,下列判断正确的是 ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱( ) |
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.稳定性:PH3>H2S>HCl | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.非金属性:F>O>S |
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下列叙述中,正确的是( )A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 | B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 | C.室温时,0族元素的单质都是气体 | D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素 |
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