同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZ04>H2Y04>H3X04,下列判断正确的是①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
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同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZ04>H2Y04>H3X04,下列判断正确的是 ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱( ) |
答案
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐增强,X、Y、Z是三种同周期的元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y>X,则说明的原子序数大小关系为X<Y<Z. ①同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强,但是离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱,故①正确; ②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强,故②正确; ③X、Y、Z是三种同周期的元素,原子序数大小关系为X<Y<Z,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则元素的非金属性:X<Y<Z,故③正确; ④元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,已知非金属性X<Y<Z,则气态氢化物的稳定性:X<Y<Z,按X、Y、Z顺序增强,故④错误. 故选C. |
举一反三
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.稳定性:PH3>H2S>HCl | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.非金属性:F>O>S |
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下列叙述中,正确的是( )A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 | B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 | C.室温时,0族元素的单质都是气体 | D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素 |
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下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | 2 | | | | | ① | | ② | | 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | 4 | ⑨ | ⑩ | | | | | | | 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强. | 下列说法中,错误的是( )A.元素周期表中有7个主族,7个副族 | B.氧元素位于第二周期ⅥA族 | C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 | D.氢是原子半径最小的元素 |
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