下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强. |
答案
①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,可说明非金属性:Cl>S,故①正确; ②HClO氧化性比H2SO4强不能作为比较非金属性强弱的依据,故②错误; ③元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,HClO4酸性比H2SO4强,可说明非金属性:Cl>S,故③正确; ④Cl2能与H2S反应生成S,可说明氧化性:Cl2>S,单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,故④正确; ⑤不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱,例如O的最外层电子数为6,I的最外层电子数为7,但O的非金属性大于I,故⑤错误; ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,可说明氧化性:Cl2>S,单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,故⑥正确; ⑦比较非金属性的强弱,应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,例如HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,故⑦错误. 故选A. |
举一反三
下列说法中,错误的是( )A.元素周期表中有7个主族,7个副族 | B.氧元素位于第二周期ⅥA族 | C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 | D.氢是原子半径最小的元素 |
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下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题.
(1)下列说法正确的是______ A.可用于半导体材料的元素是碳 B.PH3 的稳定性比H2S 强 C.第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D.H2SiO3 的酸性比H3PO4 弱 E.NaOH 的碱性比Mg(OH)2 强 (2)第2 周期VIIA族元素的原子结构示意图是______,该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是______. (3)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是______(填化学式,下同); 碱性最强的是______;具有两性的是______. |
19世纪门捷列夫的突出贡献是( )A.提出了原子学说 | B.提出了分子学说 | C.发现了稀有气体 | D.发现了元素周期表 |
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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.砹(At)为有色固体,HAt不稳定 | B.铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物 | C.已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 |
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