运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）| A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定 | | B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物 | | C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 | | D．硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差 |
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答案
A、砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故A正确；
B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，T1（OH）3不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故B错误；
C、同主族，从上到下原子半径逐渐增大，锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水的，所以硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D正确．
故选B． |
举一反三
请判断87号元素在元素周期表中的位置是（ ）| A．第六周期第VⅡA族 | B．第七周期第ⅠA族 | | C．第七周期第ⅢB族 | D．第六周期第VB族 |
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元素周期表和元素周期律对生产生活有一定的指导意义．小明想从元素周期表中寻找半导体材料，你认为他应该在周期表的哪个区域寻找（ ）| A．过渡元素区 | | B．稀有气体元素区 | | C．镧系、锕系区 | | D．金属元素与非金属元素交界处附近 |
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS． |
下列性质的递变规律不正确的是（ ）| A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 | | B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 | | C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 | | D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
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下列递变规律正确的是（ ）| A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 | | B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 | | C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | | D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 |
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