下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS. |
答案
①HCl比H2S稳定,说明氯原子比硫原子更易结合氢原子,即氯的非金属性比硫强,故①正确. ②元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关,与氢化物水溶液的酸性无关,即②不正确. ③HClO4和H2SO4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物,HClO4酸性强,说明氯元素非金属性强,故③正确 ④Cl2能与H2S反应生成S,即Cl2+H2S=S↓+2HCl,说明Cl2的氧化性比S的氧化性强,即Cl夺取电子的能力比S强,非金属性:Cl>S,故④正确. ⑤非金属性与形成稳定离子需要得几个电子无关,即⑤不正确. ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,说明Cl能夺取Fe的3个电子;S与Fe反应生成FeS说明S只能夺取Fe的2个电子.因此非金属性Cl>S,即⑥正确. 综上分析,②⑤不能说明氯的非金属性比硫强, 故选A. |
举一反三
下列性质的递变规律不正确的是( )A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 | B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大 | C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 | D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
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下列递变规律正确的是( )A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 | B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 | C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 |
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下列叙述中错误的是( )A.原子半径Na>Si>Cl | B.沸点HF<HCl<HBr | C.金属性Na>Mg>Al | D.酸性H3PO4<H2SO4<HClO4 |
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.热稳定性:HF>H2O>NH3 | B.水溶性:HCl>SO2>NH3 | C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 | D.酸性:H2SO4>H3PO4>HClO4 |
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在元素周期表中,砷元素位于______周期______族,最高价氧化物的化学式为______,砷酸钠的化学式为______. |
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