下列性质的递变规律不正确的是(  )A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D.L

下列性质的递变规律不正确的是(  )A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D.L

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下列性质的递变规律不正确的是(  )
A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
答案
A、卤素元素随核电荷数的增大元素的非金属性逐渐减弱,则卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而减小,故A正确;
B、Na、Mg、Al位于同一周期,且原子序数逐渐增大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故B错误;
C、Na、K、Cs位于同一主族,且原子序数逐渐增大,同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强,则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,故C正确;
D、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族,且原子序数逐渐增大,同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强,则单质失去电子的能力逐渐增强,故D正确.
故选B.
举一反三
下列递变规律正确的是(  )
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
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下列叙述中错误的是(  )
A.原子半径Na>Si>Cl
B.沸点HF<HCl<HBr
C.金属性Na>Mg>Al
D.酸性H3PO4<H2SO4<HClO4
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(  )
A.热稳定性:HF>H2O>NH3
B.水溶性:HCl>SO2>NH3
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷
D.酸性:H2SO4>H3PO4>HClO4
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在元素周期表中,砷元素位于______周期______族,最高价氧化物的化学式为______,砷酸钠的化学式为______.
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某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数(  )
A.只有x+1
B.可能是x+8
C.可能是x+2
D.可能是x+1或x+11或x+25
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