下列性质的递变规律不正确的是（ ）A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．L
题型：不详难度：来源：
下列性质的递变规律不正确的是（ ）| A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 | | B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 | | C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 | | D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
|
答案
A、卤素元素随核电荷数的增大元素的非金属性逐渐减弱，则卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而减小，故A正确；
B、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；
C、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故C正确；
D、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则单质失去电子的能力逐渐增强，故D正确．
故选B． |
举一反三
下列递变规律正确的是（ ）| A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 | | B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 | | C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | | D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 |
|
下列叙述中错误的是（ ）| A．原子半径Na＞Si＞Cl | | B．沸点HF＜HCl＜HBr | | C．金属性Na＞Mg＞Al | | D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
|
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）| A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 | | B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3 | | C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 | | D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 |
|
| 在元素周期表中，砷元素位于______周期______族，最高价氧化物的化学式为______，砷酸钠的化学式为______． |
某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（ ）| A．只有x+1 | | B．可能是x+8 | | C．可能是x+2 | | D．可能是x+1或x+11或x+25 |
|
最新试题
热门考点