19世纪门捷列夫的突出贡献是( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期表
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19世纪门捷列夫的突出贡献是( )A.提出了原子学说 | B.提出了分子学说 | C.发现了稀有气体 | D.发现了元素周期表 |
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答案
A.道尔顿提出了近代原子学说,故A错误; B.阿佛加德罗提出了分子学说,故B错误; C.莱姆赛发现了稀有气体,故C错误; D.1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故D正确. 故选D. |
举一反三
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.砹(At)为有色固体,HAt不稳定 | B.铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物 | C.已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 |
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请判断87号元素在元素周期表中的位置是( )A.第六周期第VⅡA族 | B.第七周期第ⅠA族 | C.第七周期第ⅢB族 | D.第六周期第VB族 |
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元素周期表和元素周期律对生产生活有一定的指导意义.小明想从元素周期表中寻找半导体材料,你认为他应该在周期表的哪个区域寻找( )A.过渡元素区 | B.稀有气体元素区 | C.镧系、锕系区 | D.金属元素与非金属元素交界处附近 |
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS. |
下列性质的递变规律不正确的是( )A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 | B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大 | C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 | D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
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