下列各组元素性质的递变错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
题型:不详难度:来源:
下列各组元素性质的递变错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 | C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 | D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强 |
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答案
A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期,电子层数相同,最外层电子数依次增多,故A正确; B、P、S、Cl三种元素位于第三周期,最高化合价分别为+5、+6、+7,化合价升高,故B正确; C、同周期从左到右原子半径依次减小,B、C、N、O、F原子半径应依次减小,故C错误; D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第ⅡA主族,从上到下失电子能力依次增强,故D正确; 故选C. |
举一反三
填写下列空白: (1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:______ (2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族 (3)周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列 (4)所含元素超过18种的周期是第______、______周期. |
同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZ04>H2Y04>H3X04,下列判断正确的是 ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱( ) |
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.稳定性:PH3>H2S>HCl | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.非金属性:F>O>S |
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下列叙述中,正确的是( )A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 | B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 | C.室温时,0族元素的单质都是气体 | D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素 |
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下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | 2 | | | | | ① | | ② | | 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | 4 | ⑨ | ⑩ | | | | | | |
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