如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0. 02mol电子，若不考虑溶

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如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为

mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0. 02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是

A．电极上产生气体的体积：①=②（相同条件测定）

B．①和②中溶液的pH都减小

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极

答案

解析

左图为电解氯化铜的电解池：CuCl₂

Cu＋Cl₂↑
阳极：2Cl－2e^－=Cl₂↑ 阴极：Cu²^＋＋2e^－=Cu
右图为锌铜原电池：Zn＋2H^＋=Zn²^＋＋H₂↑
正极：2H^＋＋2e^－=H₂↑ 负极：Zn－2e^－=Zn²^＋
A：两反应中均有两个电子的转移，当通过相同电子时，生成的气体的量是相同的，正确
B：原电池中c(H^＋)减小，酸性减弱，pH升高，不正确
C：电解池中析出氯气0.01mol，原电池中析出氢气0.01mol，前者的质量大，正确
D：由电极反应可看出，电解池中的阳极、原电池中的负极发生的为氧化反应，正确
B项符合题意

举一反三

观察图示装置，下列说法错误的是: （）

A．虚线框内接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

B．虚线框中接直流电源，可能发生反应：Cu + H₂SO₄

CuSO₄+ H₂↑

C．虚线框内接直流电源，可能发生反应：Zn + H₂SO₄

ZnSO₄+ H₂↑

D．生成2.24 LH₂时，一定转移0.2 mol电子

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下列说法正确的是( )

A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

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钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

A．原电池的负极反应为：Fe－3e^－→ Fe³⁺

B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe +2H⁺

Fe²⁺+ H₂↑

C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀

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（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：____ ______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)，反应的化学方程式为_____________ ___ _________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。

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为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用（）

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

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