钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是 ( )A.2H++2e-====H2↑B.2H2O+O2+4e-====4OH-C.Fe-2e-====Fe2+D.
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钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是 ( )A.2H++2e-====H2↑ | B.2H2O+O2+4e-====4OH- | C.Fe-2e-====Fe2+ | D.Fe-3e-====Fe3+ |
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答案
C |
解析
钢铁发生电化学腐蚀时,形成原电池,不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,其负极都是铁失去电子被氧化,而且只能氧化为Fe2+,即Fe-2e-====Fe2+ |
举一反三
钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为:( )A.Fe-2e=Fe2+ | B.2H++2e=H2↑ | C.2H2O + O2+4e=4OH- | D.Fe-3e=Fe3+ |
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常温下,一定不能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓硫酸 | B.浓氨水 | C.CuSO4溶液 | D.AlCl3溶液 |
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下列五种金属制品镀层破损后,金属腐蚀速度最快的是A.镀铝塑料扣 | B.食品罐头盒(镀锡) | C.白铁水桶(镀锌) | D.镀银铜质奖章 |
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钢铁在锈蚀过程中,下列5种变化可能发生的是( ) a.Fe由+2价转化为+3价;b.O2被还原;c.产生H2;d.Fe(OH)3失水生成Fe2O3·H2O;e.杂质C被氧化除去 |
生活中常常有这样的现象:一件普通的铁器,如不精心保管,便会生锈;若不引起注意,锈斑蔓延开来,就会吞噬整个铁器使之变成废物。人们称这种现象为“锈吃铁”。请用相关学科知识解释“锈吃铁”这一自然现象。 |
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