将4.6g金属钠投入到足量的水中形成500ml溶液，所得溶液中物质的量浓度？

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答案

钠的物质的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，钠和水反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.2mol，则C（NaOH）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：形成溶液的物质的量浓度是0.4mol/L．

举一反三

钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）实验室中少量钠常常保存在______中（填“煤油”或“水”）；
（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是______；
（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______（填字母代号）．
A．FeOB．Fe₂O₃C．Fe₃O₄．

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金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（　　）

A．NaHCO₃

B．NaOH

C．Na₂CO₃

D．Na₂O

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下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．钠燃烧时生成氧化钠

C．实验室少量钠需保存在煤油中

D．钠原子的最外层只有一个电子

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物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（　　）

A．钠的熔点较低	B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小	D．钠很活泼

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下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（　　）

A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H₂+Cl₂

点燃

2HCl

C．FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe（OH）₂+O₂+H₂O═2Fe（OH）₃

D．向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃（胶体）+2NaCl

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