阅读下列材料:过氧化氢(H2O2)又称双氧水,它是一种二元弱酸,比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高,但受热易分解。作为一种经典化工产品,工业上早在100多年
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阅读下列材料:过氧化氢(H2O2)又称双氧水,它是一种二元弱酸,比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高,但受热易分解。作为一种经典化工产品,工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长,尤其是生态环境保护的需要,双氧水近年来更受人们的青睐,并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 根据上述材料,回答下列问题: (1)H2O2的结构式为________,分子中氧元素的化合价为 ________。 (2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。 ①双氧水有多种性质:Na2O2+2HCl===H2O2+2NaCl,这个反应体现了双氧水的________性。 ②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2,溶液红色褪去,体现了H2O2的________性。 ③将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消失,这体现了H2O2的________性 (3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________________________。 (4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填写字母序号)。 A.MnO2 B. H2S C.CH3COOH D. NaHCO3 (5)H2O2不稳定,易分解,在催化剂作用下分解更快。 ①实验室用H2O2制O2的化学方程式为:_______________________________。 ②已知下列反应在一定条件下可以发生: a.H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O; b.H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+;在以上反应中Fe2+实际上起着________作用,总反应式为__________________________。 |
答案
(1)H—O—O—H;-1价 (2)①酸;②氧化(漂白);③还原 (3)H2O2作氧化剂时的产物是H2O,不污染环境 (4)D (5)①2H2O22H2O+O2↑;②催化剂(或催化);2H2O22H2O+O2↑ |
举一反三
向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液,可能观察到的现象有 |
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A.有白色沉淀生成,溶液颜色由浅绿色变棕色 B.有红褐色沉淀生成,上层溶液呈棕黄色 C.有无色无味的气体产生,该气体能使带火星的木条复燃 D.能看到溶液颜色加深,既无沉淀产生,也无气体放出 |
下列叙述正确的是 |
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A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C.能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2 D.从含I-的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取 |
水是生命之源,下列有关说法中正确的是 |
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A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染 B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt C.氨水能导电,说明氨气是电解质 D.新制备的氯水中存在三种分子,四种离子 |
过氧化氢(H2O2)的水溶液俗名双氧水,医疗上用作外科消毒剂。 ⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液由红色褪至无色,再加NaOH溶液不能恢复红色。主要原因是双氧水具有______(选字母)性。(选择A.氧化性B.还原性C.酸性) ⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出______(选字母)性。(选择A.氧化性 B.还原性 C.酸性) ⑶久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为_______________。 |
已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解反应.试管中加入过量浓氨水并滴入2 mL 5%的AgNO3溶液;A为胶头滴管,预先吸有25%的H2O2溶液;B中装有铂石棉催化剂.点燃酒精灯一段时间后,将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管,试管内产生大量气体.不久,锥形瓶C内出现红棕色气体.回答下列问题 |
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(1)你认为反应中能催化分解H2O2的物质是(写化学式)________. (2)试管中产生的气体是________. (3)B中发生反应的化学方程式____________________________________. (4)本实验还可以改用其他药品,例如在试管中加固体________,胶头滴管预先吸入液体____________. (5)除干燥装置外,此实验装置的缺点是还缺少______装置. |
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