下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是A.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NAB
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下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是A.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA | B.热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好 | C.用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4),使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。 | D.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中:n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH‑)=0.01mol |
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答案
D |
解析
由于CO32-发生水解,A正确;水碳酸钠水解是吸热反应,且显碱性,升高温度促进水解,热的碱液促进油脂水解,B正确;碳酸钠除去水垢,转化为碳酸钙,而后用酸溶解除去,C正确。根据碳元素守恒知,n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.01mol,由于CO32-分步水解,n(OH‑)大于n(H2CO3),所以D选项中应大于0.01mol,D错。答案选D。 |
举一反三
某些资料认为:NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:
假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮 假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠 (1)小组甲同学设计实验如下: ①试管A中反应的化学方程式是 。 ②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量 Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是 。 ③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。得出结论:假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。 (2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。 查阅资料:① 2NO+Na2O2=2NaNO2 ②6NaNO2+3H2SO4=3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O; ③酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+ 丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是 ,F装置的作用是 。 ②在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是 。 ③充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是 。 |
我国化工专家侯德榜,勇于创新,改进氨碱法设计了“联合制碱法”,为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题: (1)“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。 (2)氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法,下列表达中,不正确的是 。
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| 氨碱法
| 联合制碱法
| A
| 原料
| 食盐、氨气、生石灰
| 食盐、氨气、二氧化碳
| B
| 可能的副产物
| 氯化钙
| 氯化铵
| C
| 循环物质
| 氨气、二氧化碳
| 氯化钠
| D
| 评价
| 原料易得;设备复杂;能耗高
| 原料利用率高;废弃物少
| 某实验小组,利用下列装置模拟“联合制碱法”。
(3)取上述仪器连接装置,顺序为:(a)接( )、( )接( );(b)接( ); 检验气密性后装入药品,应该先让 装置(填上述字母)先发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体。 (4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是 ,D中应选用的液体为 ; (5)C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。 |
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3 | B.Na2O2,Na2CO3 | C.NaOH,Na2CO3 | D.Na2O2,NaOH,Na2CO3 |
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如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测错误的是
A.若是联碱法,溶液c可在转化流程中循环利用 | B.若是氨碱法,则L的主要成分是NaCl | C.M可在转化流程中循环利用 | D.X是NH3,Y是CO2 |
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下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水 | B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀 | C.分别取两种固体各1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部 | D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重 |
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