1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2,Na2CO3 C.N
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1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3 | B.Na2O2,Na2CO3 | C.NaOH,Na2CO3 | D.Na2O2,NaOH,Na2CO3 |
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答案
A |
解析
试题分析:根据反应式:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;根据计量关系,可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol,Na2O2只有1mol,故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2,气体排出后,只剩余Na2CO3,答案选A。 |
举一反三
如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测错误的是
A.若是联碱法,溶液c可在转化流程中循环利用 | B.若是氨碱法,则L的主要成分是NaCl | C.M可在转化流程中循环利用 | D.X是NH3,Y是CO2 |
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下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水 | B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀 | C.分别取两种固体各1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部 | D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重 |
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下列有关叙述中正确的是A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 | B.Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同 | C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 | D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
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切开的金属Na暴露在空气中,其变化过程如下:
(1)反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下:
① 反应Ⅰ 是 反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是 。 ② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是 。 (2)反应Ⅱ是Na2O与水的反应,其产物的电子式是 。 (3)白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列说法正确的是 (填字母)。A.升高温度,溶液的pH降低 | B.c(OH-)-c (H+)=c (HCO3-)+2 c (H2CO3) | C.加入少量NaOH固体,c (CO32―)与c (Na+)均增大 | D.c (Na+) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H+) | (4) 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。 ① 钠比锂活泼,用原子结构解释原因_______。 ②ZEBRA 电池是一种钠电池,总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。 |
对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡 | B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色 | C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体 | D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去 |
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