现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题:A元素的核外电子数和电子层数相

现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题:A元素的核外电子数和电子层数相

题型:不详难度:来源:
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题:
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素。
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。
C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
I4=10540kJ/mol  
D原子核外所有p轨道全满或半满。
E元素的主族序数与周期数的差为4。
F是前四周期中电负性最小的元素。
G在周期表的第七列。
 
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式__________________________________。
(2)B的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有①_________个伸展方向,原子轨道呈②__________________形。
(3)某同学根据上述信息,推断C的基态原子的核外电子排布图为:   

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
(4)G位于①_________族②________区,价电子排布式为③______________________。
(5)DE3分子中,中心原子的杂化方式为①_____________,其分子的立体构型为②_____________。
(6)F晶体的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为ag·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为_____________cm。

答案

(1) (2分)  (2)3(2分) ,哑铃型(2分)  (3)泡利原理(1分) (4)第VIIB(1分) 
d(1分) ,3d54s2(1分)    (5)sp3(1分) ,三角锥(1分)   (6) (3分)
解析

试题分析:根据题目所给信息可知:A为H元素。B元素的核外电子排布为1s22s22p3。不可能为1s22s22p53s2
所以B为N元素。根据C原子的第一至第四电离能的数据:可知C原子最外层2个电子易失去。结合题干
信息,主族元素,原子序数递增,可推知C为Mg元素。D原子核外所有p轨道全满或半满,可推知D的
核外电子排布为1s22s22p63s23p3或者为1s22s22p63s23p6,前面排布是P元素。后面是Ar元素(非主族元素)。E元素的主族序数与周期数的差为4,D是P元素,所以E只能在第三周期,所以为第VIIA族。E为Cl元素。F是前四周期中电负性最小的元素,电负性同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小。所以可推知F是K元素。G在周期表的第七列。所以为第VIIB族。为Mn元素。综上所述可推知各元素分别为:A是H,B是N,C是Mg,D是P,E是Cl,F是K,G是Mn。
(1)已知NH5为离子化合物,非金属离子化合物,显然应是铵盐,还有铵根离子,所以其电子式为
(2)N的核外电子排布为1s22s22p3,其基态原子中能量最高的电子应是p电子,其电子云在空间有3个伸展方向(x,y,z),原子轨道呈哑铃形。
(3)某同学根据上述信息,推断C的基态原子的核外电子排布图为:   

电子排布图中3s违背了泡利原理。同一轨道上不可能存在两个状态完全一样的电子。
(4)Mn价电子排布式为3d54s2,位于第VIIB族d区。
(5)PCl3分子中,根据VSEPR理论,价层电子对数目为4对,孤电子对数是1,所以中心原子的杂化方式为sp3,其分子的立体构型为三角锥。
(6)F晶体的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为ag·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,根据晶胞结构可推断出,一个晶胞单元中含有2个金属原子。设晶胞边长为bcm,则有b=4r,根据ρ=,则有(3= 可推出r=

举一反三
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:HnY>HnW
B.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序: rW>rZ>rY>rX

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X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小。X是第四周期主族元素,其部分电离能如图所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题:

(1)X原子的电子排布式为                      
(2)电负性:X     Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料。     有关Z2H4分子的说法正确的是          (填字母)。
A.分子中含有氢键
B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键
D.Z原子的杂化方式为sp2
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构如图所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中,钛离子和周围      (填数字)个氧离子相紧邻。

(5)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是          (填字母)。
A.离子键       B.非极性键     C.配位键       D.金属键
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A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是     
(2)F元素的原子的外围电子排布式为     ;如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。

(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:          (填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为     
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为    (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。
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下列说法正确的是
A.非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
B.ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A.16O218O3互为同位素
B.氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物
C.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
D.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2

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