X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小。X是第四周期主族元素,其部分电离能如图所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小。X是第四周期主族元素,其部分电离能如图所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题:
(1)X原子的电子排布式为 。 (2)电负性:X Y(填“>”、“=”或“<”)。 (3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料。 有关Z2H4分子的说法正确的是 (填字母)。 A.分子中含有氢键 B.属于非极性分子 C.含有4个σ键和1个π键 D.Z原子的杂化方式为sp2 (4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构如图所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该晶体中,钛离子和周围 (填数字)个氧离子相紧邻。
(5)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是 (填字母)。 A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 |
答案
(6分) (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (1分) (2)<(1分) (3)B、D(2分) (4)12(2分) (5)B、D(2分) |
解析
试题分析:X是第四周期主族元素,电离能图所示可知最外层2个电子,为Ca;X、Y元素具有相同的最高正化合价,推得Y是Mg;Z原子价电子排布式nsnnpn,n必为2,Z是C。 (1)Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)同主族电负性从上往下逐渐减小。 (3)乙烯C2H4属于非极性分子,C原子的价电子对为(4+2)/2=3,sp2杂化 。 (4)钛离子和周围氧离子个数1/2×3×8="12" 。 (5)NH4Cl晶体中含有离子键、配位键、极性共价键。 |
举一反三
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题: (1)CB3分子中心原子的杂化类型是 。 (2)F元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。
(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: > (填化学式)。 (4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。 (5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为 。 (6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。 |
下列说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 | B.ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 | C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 | D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.16O2与18O3互为同位素 | B.氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物 | C.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 | D.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2 |
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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法下正确的是
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 | B.气态氢化物的稳定性①>② | C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 | D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
A.元素的非金属性Y>Q,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HY<HQ | B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y<Q<W | C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液 | D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 |
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