有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)

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有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，
通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是                               ，
操作方法为                               。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A                  ，
C           ，D           。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将       ；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量将       。
(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为       (用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

答案

(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳　关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
(2)碱石灰　无水硫酸铜(或无水CaCl₂、P₂O₅等)　碱石灰
(3)偏低　无影响　偏低
(4) %

解析

(2)A、C、D都是U形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。A处试剂必须同时吸收CO₂和水蒸气。故A处盛的是碱石灰；C、D两处分别吸收水蒸气和CO₂，故C处可盛无水硫酸铜(或无水CaCl₂、P₂O₅等)，D处可盛碱石灰。
(3)若A装置盛放NaOH溶液只吸收CO₂，不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的总质量在计算中会增大，因此测得的NaCl的含量会偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小，Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的总质量在计算中会减小，但是NaHCO₃的质量是根据CO₂的质量进行计算，所以测得的NaHCO₃的含量不受影响；若撤去E装置，则D装置可吸收来自外界空气中的CO₂，使得NaHCO₃的质量在计算中会增大，故测得的Na₂CO₃·10H₂O的含量会偏低。
(4)NaHCO₃的质量分数：×2×84 g·mol^－1÷w g×100%＝%。