下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。若A为单质,E在常温下为液体,C的相对分子质量为78。请回答下列问题:(1)画出A的原子结构示意图________
题型:不详难度:来源:
下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。 若A为单质,E在常温下为液体,C的相对分子质量为78。请回答下列问题:
(1)画出A的原子结构示意图________,F的电子式是________。 (2)下面对C物质结构、性质的推断中,不正确的是________。A.久置于空气中会变成白色 | B.具有强氧化性 | C.晶体中存在离子键和共价键 | D.遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色 | (3)若C是含氧化合物且氧为18O时,则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。 |
答案
(1) (2)D (3)M(Na2CO3)=108 g/mol,M(O2)=36 g/mol |
解析
单质A的两种化合物(其中一种的相对分子质量为78)能与同种物质反应,且生成物中也有相同的物质,则A是Na,B是Na2O、C是Na2O2、D是CO2、G是Na2CO3、F是NaOH。Na2O2具有强氧化性,能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质。Na2O2与CO2的反应是一个自身氧化还原反应,Na2O2中的18O一半转化为氧气、一半转化为Na2CO3中化合价-2价的氧,且Na2CO3中18O占全部氧原子数目的三分之一。 |
举一反三
已知:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变血红 下列判断正确的是( )A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 | B.②中反应既是化合反应又是放热反应 | C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ | D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深 |
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1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家侯德榜创立了 更为进侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可简要表示如下图: 氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程 (1)向沉淀池中通入CO2和氨气时,应先通入氨气的原因是 。 (2)沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是 。 (3)氨碱法生产流程示意图中的Y是 ,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为 。 (4)联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是 (选填编号)。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出 d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度 (5)联合制碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联合制碱法的另一项优点是 。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠,可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数,已知样品质量为ag,加热至质量不再改变时称重为bg,则纯碱的质量分数为 。 |
某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验方案中,不合理的是A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1g | B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2g | C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体 | D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体 |
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下列说法中正确的是A.二氧化硫的排放会造成温室效应 | B.绿色食品是不含任何化学物质的食品 | C.Cu和浓H2SO4反应,H2SO4即表现氧化性,又表现酸性 | D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体 |
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下列方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )A.取a克混合物充分加热,残留固体b克 | B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 | C.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,最终得b克BaCO3 | D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 |
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