为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应,甲同学设计了如图所示的实验装置,回答下列问题:(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未

为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应,甲同学设计了如图所示的实验装置,回答下列问题:(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未

题型:不详难度:来源:
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应,甲同学设计了如图所示的实验装置,回答下列问题:

(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃,甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                                                       
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生,乙同学的理由是                               。按照乙同学的观点,该装置需做的改进是                                                                       
                                                                       
(3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:①Na2SO3;②Na2SO4;③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2 mol·L-1 HCl溶液,1 mol·L-1 HNO3溶液,1 mol·L-1 BaCl溶液,1 mol·L-1 Ba(NO32溶液,0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中
固体完全溶解
步骤2:往Ⅰ试管中加入                           ,再滴加                     
                                                                       
则证明生成物中含Na2SO4
 
步骤3:往Ⅱ试管中                                                                       
 
                                                                       
                                                                       
则证明生成物中有Na2SO3;若
 
                                                                       
 
则说明生成物中没有Na2SO3
 
 
(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:
①取a g生成物配制成100 mL溶液,取10.00 mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.010 0 mol·L-1碘水进行滴定,滴定终点现象为                                 。记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00 mL。
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为           
答案
(1)SO2+Na2O2=Na2SO4
(2)A中生成的SO2气体中含有水蒸气
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)
(3)
步骤2:往Ⅰ试管中加入足量的1_mol·L-1盐酸,再滴加1_mol·L-1_BaCl2溶液
有白色沉淀生成,则证明生成物中含Na2SO4
步骤3:往Ⅱ试管中加入2~3滴0.01_mol·L-1_KMnO4酸性溶液,振荡
KMnO4溶液紫红色褪去,则证明生成物中有Na2SO3
KMnO4溶液紫红色不褪去,则说明生成物中没有Na2SO3
 
(4)①溶液出现蓝色,且半分钟内不褪色
×100%
解析
(1)~(2)实验的原理可解读为:将反应后所得气体通过足量NaOH溶液除去过量SO2后,该气体不能使带火星木条复燃说明反应中没有O2生成;而乙同学的观点是考虑到水蒸气的影响,故需要设计实验将气体干燥后再用带火星木条检验是否为O2。(3)根据假设中的三种情况,设计实验的目的就是检验所得固体中是否含有SO42-和SO32-,SO42-的检验可利用BaCl2和稀盐酸;SO32-的检验可根据其还原性,利用溶液是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色来进行。(4)①滴定过程中发生的反应为H2O+SO32-+I2=2I+SO42-+2H,故滴定终点时的现象为溶液出现蓝色,且半分钟内不褪色。②由①中离子方程式可得关系式Na2SO3~I2,故生成物中亚硫酸钠的质量分数为×100%=×100%。
举一反三
海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为              
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①已知气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是       (填化学式)。
②灼烧晶体C的反应方程式为                                 
③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却后,可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是           
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:                      
② 通过操作b获得无水MgCl2是在             氛围中进行,若直接在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式:                   
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常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(  )
A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)
C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D.当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

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下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(  )
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加a g

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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图

(1)上述生产纯碱的方法称    ,副产品的一种用途为    
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是                              
(3)写出上述流程中X物质的分子式                 
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了    (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是               
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加    
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有    
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
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下列关于钠与水反应的说法不正确的是(  )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
A.只有①②B.只有③C.只有②③D.①②③

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