把2．1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2．1 gB．3．6 gC．7．2 gD

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把2．1 g CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（）

A．2．1 g

B．3．6 g

C．7．2 g

D．无法确定

答案

解析

由2H₂+O₂

2H₂O和2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑得，H₂+Na₂O₂=2NaOH，即固体增加的质量就是反应的H₂的质量，同理得：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，即固体增加的质量就是反应的CO的质量，故选A项。

举一反三

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1 mol		2N_A
B	22．4 L	1 mol
C		106 g	1 mol
D		106 g	2N_A

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如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）该实验的实验目的是__________________________________________。
（2）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________。
（3）B装置的作用是_________________________________________________。
（4）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）实验时观察到的实验现象是_______________________________________。
上述实验现象说明___________________________________________________。
（6）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则实验时观察到的实验现象是___________。

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有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：

（1）NaOH在吸收CO₂气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。
（2）在加入盐酸情况下产生的CO₂气体体积为（标准状况）________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；
若以Na₂O₂固体溶于水配得100 mL该溶液需Na₂O₂__________________________g。

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下列现象或性质能体现钠的物理性质的是
①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性

A．①③④⑤⑥　　　

B．①②③④⑤　

C．②③④⑤

D．①③④⑤

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将2.5g Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是

A．OA段发生反应的离子方程式为H^＋＋OH^－=H₂O CO₃^2-＋H^＋=HCO₃^-

B．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO₃

C．混合物中NaOH的质量0.6g

D．当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为336mL

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把2．1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A．2．1 gB．3．6 gC．7．2 gD