将Na2O2投入FeCl3溶液中,对观察到的现象描述准确的是A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.生成红褐色沉淀、有气泡产生
题型:不详难度:来源:
将Na2O2投入FeCl3溶液中,对观察到的现象描述准确的是A.生成白色沉淀 | B.生成红褐色沉淀 | C.有气泡产生 | D.生成红褐色沉淀、有气泡产生 |
|
答案
B |
解析
试题分析:根据题意知,将Na2O2投入FeCl3溶液中,发生的反应为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,Fe3+与氢氧化钠反应,3OH-+Fe3+═Fe(OH)3↓,立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,所以看到的现象是:有大量气泡生成,有红褐色沉淀生成,结合选项知,选B。 |
举一反三
A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系,其中物质D常温下为固体,物质E是淡黄色粉末。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111072753-87805.jpg) (1)写出物质A、D的化学式:A. ; D. ; (2)写出下列物质转化反应的离子方程式: B C: , E B: , C F: 。 |
过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,能被过氧化钠氧化生成硫酸钠,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。 (1)提出假设:假设1:反应后固体中只有________,证明SO2未被氧化; 假设2:反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化; 假设3:__________________________证明______________________。 实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111072750-98242.jpg) (2)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。 (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断, SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。 未被氧化:____________,完全被氧化:____________。 (4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。 |
钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾 | B.K易被空气中的氧气所氧化,氧化产物与其加热时燃烧产物相同 | C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈 | D.K能从铝盐溶液中置换出铝 |
|
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2,反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则: (1)写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式: 。 (2)生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。 (3)若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸,至少加入 ml后才会有CO2气体放出(不考虑CO2溶解在水中)。 |
2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰,避免了两军舰艇相撞。据悉,美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是A.自然界中没有游离的钠和铝 | B.若铝钠合金投入水中得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) | C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,一定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出 | D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小 |
|
最新试题
热门考点