A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H,该气体能使
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。 请回答下列问题: (1)写出B、C的化学式:B:___________________; C:___________________; (2)写出F和H2O反应的化学方程式:__________________________________; (3)写出下列反应的离子方程式 ①D溶液+盐酸:_____________________________________________________; ②D溶液+A溶液:___________________________________________________; |
答案
(1)Na、 Na2CO3(2)2 Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑(3)①HCO3-+H+=CO2↑+H2O ②HCO3-+ OH-=CO32-↑+H2O |
解析
试题分析:因焰色反应为黄色,说明五种物质都含有钠元素,根据钠及其化合物的性质,可推知各物质.E为氯化钠,可燃气体是氢气,B为钠,无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊,则H为二氧化碳,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体,则无色无味气体为氧气,F为过氧化钠,C为碳酸钠,C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H,D和A可反应生成C,则D为碳酸氢钠,A为氢氧化钠,(3)①HCO3-+H+=CO2↑+H2O ②HCO3-+ OH-=CO32-↑+H2O |
举一反三
取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验,以下记录不符合事实的是A.加入水中,产生无色气体 | B.加入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色 | C.在干空气中加热到400℃,质量减少 | D.与SO2反应后,检测到有Na2SO4生成 |
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NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,对该反应的分析,错误的是A.反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变 | B.反应前后总物质的量减少0.5mol | C.反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气 | D.反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1 |
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下列叙述正确的是 A.在Na2O2与H2O反应中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 | B.Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1:2 | C.用氯化钙溶液鉴别 NaHCO3和Na2CO3溶液 | D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,二者生成的CO2一样多 |
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除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3,下列最合理的方法是A.加入适量NaOH溶液 | B.加热到固体质量不变 | C.加入适量HCl溶液 | D.加入适量CaCl2溶液 |
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下列有关钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠 | B.钠元素在自然界中可以以游离态形式存在 | C.少量金属钠可以保存在煤油中 | D.金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成 |
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